Een goede manier om na te denken over een chemische reactie is het proces van het bakken van koekjes. Je mengt de ingrediënten door elkaar (bloem, boter, zout, suiker en eieren), bakt het en ziet dat het verandert in iets nieuws: koekjes! In scheikundige termen is de vergelijking het recept, de ingrediënten zijn 'reactanten' en de koekjes zijn 'producten'. Alle chemische vergelijkingen zien er ongeveer uit als "A + B → C (+ D …), " waarin elke lettervariabele een element of een molecuul is (een verzameling atomen die bij elkaar worden gehouden door chemische bindingen). De pijl geeft de reactie of verandering weer die plaatsvindt. Sommige vergelijkingen kunnen een tweekoppige pijl (↔) hebben, die aangeeft dat de reactie vooruit of achteruit kan verlopen. Om de vergelijkingen te schrijven zijn er een aantal belangrijke naamgevingsregels die u moet kennen.
Stappen
Deel 1 van 3: Chemische formules van covalente verbindingen schrijven
Stap 1. Onthoud de voorvoegsels voor het aantal atomen
Bij het benoemen van verbindingen worden Griekse voorvoegsels gebruikt om het aantal aanwezige atomen voor elk element aan te geven. Covalente verbindingen worden uitgeschreven als molecuulformules vanwege het feit dat elke verbinding een afzonderlijk, afzonderlijk molecuul is. Bij covalente verbindingen is het eerste element volledig uitgeschreven, terwijl het tweede element wordt genoemd met het achtervoegsel "ide". Difosfortrisulfide heeft bijvoorbeeld de chemische formule P2S3. Hieronder staan de voorvoegsels voor 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Drie-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Hexa-
- 7: Hepta-
- 8: Octa-
- 9: Nona-
- 10: Dec-
Stap 2. Schrijf het chemische symbool voor het eerste element
Wanneer een verbinding is uitgeschreven, moet u de elementen identificeren en hun chemische symbolen kennen. Het eerste geschreven element is "voornaam" van de verbinding. Gebruik het periodiek systeem om het chemische symbool voor het element te vinden.
Bijvoorbeeld: distikstofhexafluoride. Het eerste element is stikstof en het chemische symbool voor stikstof is N
Stap 3. Voeg het aantal atomen toe als subscript
Om het aantal aanwezige atomen voor elk element te identificeren, hoeft u alleen maar naar het voorvoegsel van het element te kijken. Door de Griekse voorvoegsels te onthouden, kunt u snel chemische formules schrijven zonder iets op te zoeken.
- Bijvoorbeeld: Distikstof heeft het voorvoegsel "di-" wat 2 betekent; daarom zijn er 2 stikstofatomen aanwezig.
- Schrijf distikstof als N2.
Stap 4. Schrijf het chemische symbool voor het tweede element
Het tweede element is de "achternaam" van de verbinding en zal volgen op het eerste element. Voor covalente verbindingen heeft de elementnaam het achtervoegsel "-ide" in plaats van het normale einde van het element.
Bijvoorbeeld: distikstofhexafluoride. Het tweede element is fluor. Vervang eenvoudig het einde "ide" door de daadwerkelijke elementnaam. Het chemische symbool voor fluor is F
Stap 5. Voeg het aantal aanwezige atomen toe als een subscript
Identificeer, net als bij het eerste element, het aantal atomen dat aanwezig is in het tweede element door het voorvoegsel te lezen. Gebruik dit voorvoegsel en schrijf het aantal atomen als een subscript rechts van het chemische symbool.
- Bijvoorbeeld: hexafluoride heeft het voorvoegsel "hexa-", wat 6 betekent; daarom zijn er 6 fluoratomen aanwezig.
- Schrijf hexafluoride als F6.
- De uiteindelijke chemische formule voor distikstofhexafluoride is N2F6.
Stap 6. Oefen met enkele voorbeelden
Als je voor het eerst scheikunde leert, moet je veel onthouden. Het is een beetje zoals het leren van een nieuwe taal. Hoe meer voorbeelden je oefent, hoe gemakkelijker het zal zijn om in de toekomst chemische formules te ontcijferen en de taal van de scheikunde te leren.
- Zwaveldioxide: SO2
- Koolstoftetrabromide: CBr4
- Difosforpentoxide: P2O5
Deel 2 van 3: Chemische formules van ionische verbindingen schrijven
Stap 1. Identificeer de chemische symbolen voor de kationen en anionen
Alle chemicaliën hebben wat je een voor- en achternaam kunt noemen. De voornaam is het kation (positief ion) terwijl de achternaam het anion (negatief ion) is. Kationen worden geschreven als de elementnaam, terwijl anionen de elementnaam zijn die eindigt met het achtervoegsel "ide".
- Het chemische symbool voor elk element is te vinden op het periodiek systeem.
- In tegenstelling tot covalente verbindingen worden Griekse voorvoegsels niet gebruikt om het aantal atomen van elk element aan te geven. Je moet de ladingen van de elementen in evenwicht brengen om de atomen te bepalen.
- Bijvoorbeeld: Lithiumoxide is Li2O.
Stap 2. Herken polyatomaire ionen
Soms is het kation of anion een polyatomisch ion. Dit zijn moleculen met twee of meer atomen met ionische groepen. Er is geen goede truc om deze te onthouden, je hoeft ze alleen maar te onthouden.
- Er zijn slechts 3 kation polyatomaire ionen en ze zijn ammonium (NH4+), hydronium (H3+), en kwik (I) (Hg22+). Ze hebben allemaal een +1 lading (hoewel technisch gezien 2 kwikatomen aan elkaar zijn gebonden, wat een 2+ lading creëert, waarbij elk kwikkation een 1+ lading bevat).
- De rest van de polyatomaire ionen hebben een negatieve lading van -1 tot -4. Enkele veel voorkomende zijn carbonaat (CO32-), sulfaat (SO42-), nitraat (NO3-), en chromaat (CrO42-).
Stap 3. Bepaal de valentielading van elk element
De valentielading kan worden bepaald door te kijken naar de positie van het element op het periodiek systeem. Er zijn een paar regels waarmee u rekening moet houden die u helpen bij het identificeren van de kosten:
- Alle elementen van groep 1 op +1.
- Alle elementen van groep 2 zijn +2.
- Overgangselementen hebben Romeinse cijfers tussen haakjes om hun lading aan te geven.
- Zilver is 1+, zink is 2+ en aluminium is 3+.
- Groep 17 elementen zijn 1-.
- Groep 16 elementen zijn 2-.
- Groep 15 elementen zijn 3-.
- Onthoud dat wanneer u met polyatomaire ionen werkt, de lading van het volledige polyatomaire ion moet worden gebruikt in plaats van de individuele ionen.
Stap 4. Breng de positieve en negatieve ladingen van de ionen in evenwicht
Zodra u de lading van elk element (of polyatomisch ion) hebt geïdentificeerd, gebruikt u deze ladingen om het aantal aanwezige atomen van elk element te bepalen. U wilt dat de lading van de verbinding gelijk is aan nul, dus u voegt atomen toe om de ladingen in evenwicht te brengen.
Bijvoorbeeld: lithiumoxide. Lithium is een groep 1 element en heeft een +1 lading. Zuurstof is een element uit groep 16 en heeft een 2-lading. Om de 2-lading van de zuurstof in evenwicht te brengen, heb je 2 atomen lithium nodig; daarom is de chemische formule van lithiumoxide Li2O.
Stap 5. Oefen met enkele voorbeelden
De beste manier om het schrijven van formules te leren, is door te oefenen met veel voorbeelden. Gebruik voorbeelden in je scheikundeboek of zoek online naar oefensets. Doe er zoveel als je kunt totdat je je op je gemak voelt bij het schrijven van chemische formules.
- Calciumnitride: Symbool voor calcium is Ca en symbool voor stikstof is N. Ca is een element uit groep 2 en heeft een lading van +2. Stikstof is een element uit groep 15 en heeft een lading van 3-. Om dit in evenwicht te brengen heb je 3 atomen calcium (6+) en 2 atomen stikstof (6-) nodig: Ca3N2.
- Kwik(II)fosfaat: Symbool voor kwik is Hg en fosfaat is het polyatomaire ion PO4. Mercurius heeft een lading van 2+ zoals aangegeven door het Romeinse cijfer II ernaast. Fosfaat heeft een 3-lading. Om ze in evenwicht te brengen, heb je 3 kwikatomen (6+) en 2 fosfaatmoleculen (6-) nodig: Hg3(PO4)2.
Deel 3 van 3: De producten bepalen die reactanten worden gegeven
Stap 1. Identificeer alle kationen en anionen in de reactanten
In een eenvoudige dubbele vervangingsvergelijking heb je 2 kationen en 2 anionen. De algemene vergelijking heeft de vorm van AB + CD → AD + CB, waarbij A en C kationen zijn en B en D anionen. Je wilt ook de ladingen van elk ion bepalen.
- Bijvoorbeeld: AgNO3 + NaCl → ?
- De kationen zijn Ag+1 en nee+1. De anionen zijn NEE31- en Cl1-.
Stap 2. Schakel de ionen om om de producten te bouwen
Zodra je alle ionen en hun ladingen hebt geïdentificeerd, herschik je ze zodat het eerste kation nu is gekoppeld aan het tweede anion en het tweede kation nu is gekoppeld aan het eerste anion. Onthoud de vergelijking: AB + CD → AD + CB.
- Vergeet niet om de ladingen in evenwicht te brengen bij het vormen van nieuwe verbindingen.
- Bijvoorbeeld: AgNO3 + NaCl → ?
- Ag+1 nu paren met Cl1- AgCl vormen.
- nee+1 nu paren met NO31- om NaNO. te vormen3.
Stap 3. Schrijf de volledige vergelijking
Na het schrijven van de producten die in de vergelijking zullen worden gevormd, kun je de hele vergelijking schrijven met zowel producten als reactanten. Houd de reactanten aan de linkerkant van de vergelijking en schrijf de nieuwe producten aan de rechterkant met een plusteken ertussen.
- Bijvoorbeeld: AgNO3 + NaCl?
- AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Stap 4. Breng de vergelijking in evenwicht
Als je eenmaal de vergelijking hebt geschreven en alle producten en reactanten hebt, moet je ervoor zorgen dat alles in balans is. Een vergelijking is alleen in evenwicht als je aan beide kanten hetzelfde aantal atomen van elk element hebt.
- Bijvoorbeeld: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
- Tel het aantal atomen aan elke kant: 1 Ag links, 1 Ag rechts; 1 N links, 1 N rechts; 3 O links, 3 O rechts; 1 Na links, 1 Na rechts; 1 Cl links, 1 Cl rechts
- Deze vergelijking is gebalanceerd omdat er evenveel atomen aan de linker- als rechterkant van de vergelijking zijn.
Stap 5. Let op de toestanden van de materie
Het is belangrijk om de toestand van de materie aan te geven voor zowel de reactanten als de producten. Er is een speciale letter voor elke toestand die tussen haakjes staat. Zet deze informatie achter de formule van de stof die wordt beschreven.
Gebruik "(g)" om een gas aan te geven, "(s)" om een vaste stof aan te geven, "(l)" om een vloeistof aan te geven en "(aq)" om een in water opgeloste stof aan te geven
Stap 6. Oefen met enkele voorbeelden
De enige manier om beter te worden in het schrijven van chemische vergelijkingen, is door het daadwerkelijk te doen. Werk je een weg door deze voorbeelden om er zeker van te zijn dat je het proces echt begrijpt.
- NiCl2 + (NH4)2Z → ?
- Kationen: Ni2+ en NH4+
- Anionen: Cl1- en S2-
- Combineer ionen om nieuwe producten te maken: NiS + NH4kl
- Schrijf de vergelijking: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4kl
- Breng de vergelijking in evenwicht: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4kl
Video - Door deze service te gebruiken, kan bepaalde informatie worden gedeeld met YouTube
Tips
Zet de coëfficiënten voor de ionen, in plaats van ze toe te voegen als subscripts, wat de formule zou veranderen
Voorbeeldvergelijkingen en periodiek systeem
Voorbeeld chemische vergelijkingen
Ondersteuning wikiHow en ontgrendel alle voorbeelden.
Voorbeeld periodiek systeem
Ondersteuning wikiHow en ontgrendel alle voorbeelden.